二酸化硫黄（二酸化硫黄、二酸化硫黄、無水物亜硫酸塩）は、通常の状態では鋭い特徴的な臭い（照らされたマッチのにおいに似ている）を有する無色のガスである。それは室温で圧力下で液化する。二酸化硫黄は水に可溶であり、不安定な硫酸が生成される。また、この物質は硫酸およびエタノールに溶解する。これは火山ガスを構成する主成分の一つです。
酸っぱいガスを得る方法
SO2 - 二酸化硫黄の生産は、硫黄の燃焼または硫化物の焼結（主に黄鉄鉱が使用される）である。
4FeS2（黄鉄鉱）+ 11O2 = 2Fe2O3（酸化鉄）+ 8SO2（二酸化硫黄）。
実験室条件では、二酸化硫黄はこれは、ハイドロサルファイトおよび亜硫酸塩に対する強酸の作用によって得られる。同時に、得られた二酸化硫黄はすぐに水と二酸化硫黄に分解される。例えば：
Na 2 SO 3（亜硫酸ナトリウム）+ H 2 SO 4（硫酸）= Na 2 SO 4（硫酸ナトリウム）+ H 2 SO 3（硫酸）。
H 2 SO 3（硫酸）= H 2 O（水）+ SO 2（二酸化硫黄）。
亜硫酸無水物製造の第三の方法低活性金属上での加熱に対する濃硫酸の効果である。例えば、Cu（銅）+ 2H2SO4（硫酸）= CuSO4（硫酸銅）+ SO2（二酸化硫黄）+ 2H2O（水）。
二酸化硫黄の化学的性質
二酸化硫黄の公式はSO3です。この物質は酸性酸化物を意味する。
硫酸は、水に溶解します。通常の条件下では、この反応は可逆的である。
SO2（二酸化硫黄）+ H2O（水）= H2SO3（硫酸）。
2.アルカリでは、二酸化硫黄は亜硫酸塩を形成する。例えば、2NaOH（水酸化ナトリウム）+ SO2（酸性ガス）= Na2SO3（亜硫酸ナトリウム）+ H2O（水）。
3。 二酸化硫黄の化学活性が十分に大きいです。二酸化硫黄の最も顕著な削減のプロパティ。このような反応における硫黄酸化度が増加します。例えば：1）SO 2（二酸化硫黄）+のBr 2（臭素）+ 2H 2 O（水）= H 2 SO 4（硫酸）+ 2HBr（臭化水素）。 2）2SO2（二酸化硫黄）+ O2（酸素）= 2SO3（亜硫酸塩）; 3）5SO2（二酸化硫黄）+ 2KMnO4（過マンガン酸カリウム）+ 2H 2 O（水）= 2H2SO4（硫酸）+ 2MnSO4（硫酸マンガン）+ K 2 SO 4（硫酸カリウム）。
後者の反応は、SO2およびSO3に対する定性反応の一例である。紫色の溶液の変色がある）。
4。 強い還元剤の存在下では、無水亜硫酸は酸化特性を示すことがある。例えば、冶金産業の廃ガスから硫黄を回収するには、SO2（二酸化硫黄）+ 2CO（一酸化炭素）= 2CO2（二酸化炭素）+ S（硫黄）の一酸化炭素（CO）による二酸化硫黄の還元が用いられる。
PH3（ホスフィン）+ SO 2（二酸化硫黄）= H 3 PO 2（fosfornovaristaya酸）+ S（硫黄）：この物質の酸化特性はfosfornovaristoy ksilotyを得るために使用されます。
二酸化硫黄を使用する場合
基本的には、二酸化硫黄を使用して硫酸である。また、低アルコール飲料（ワインおよび中価格カテゴリの他の飲料）の製造における防腐剤（E-220）としても使用される。このガスの性質上、様々な微生物を殺すために、貯蔵施設や野菜工場を燻蒸する。さらに、羊毛、絹、藁（塩素で漂白できない物質）の漂白には硫黄酸化物が使用されています。研究所では、二酸化硫黄は溶媒として、そして様々な硫酸塩を製造するために使用されている。
生理学的効果
二酸化硫黄は毒性が強いプロパティ。中毒の症状 - 咳、鼻水、声のho声、口の中の味覚、喉の強い発汗。二酸化硫黄が高濃度で吸入されると、嚥下や呼吸困難、言語障害、吐き気や嘔吐、急性肺水腫の発症などが起こりやすくなります。
二酸化硫黄のMPC：
- 屋内 - 10 mg / m3;
- 大気中の1日の平均最大時間は0.05 mg / m3です。
個人、植物、動物の二酸化硫黄に対する感受性は異なる。例えば、樹木の中で最も安定しているのはオークとバーチであり、最も少なくはスプルースとマツです。
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